Đề thi HSG cấp tỉnh Lớp 10 môn Hóa học (Đề 1) - Năm học 2016-2017 - Sở GD&ĐT tỉnh Lai Châu (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi HSG cấp tỉnh Lớp 10 môn Hóa học (Đề 1) - Năm học 2016-2017 - Sở GD&ĐT tỉnh Lai Châu (Có đáp án)

1. UBND TỈNH LAI CHÂU KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 CẤP TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2016 - 2017 Môn: Hóa học ĐỀ THI SỐ 01 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 02 trang) Ngày thi: 09/4/2017 Cho H = 1, Na = 23, Mg = 24, S=32, Cl = 35,5, Cu = 64, O=16, K = 39, Mn = 55, Ag = 108. Câu I (4,0 điểm) 1. Viết cấu hình electron nguyên tử của một kim loại, một phi kim và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. 235 207 2. Họ phóng xạ Actini bắt đầu từ 92 U và kết thúc bằng 82 Pb . 235 207 a. Sau bao lần phóng xạ và  cùng loại thì 92 U biến thành 82 Pb . Viết phản ứng phân hủy xảy ra. 235 b. Có một loại đá ban đầu chỉ chứa hoàn toàn 92 U . Đến nay trong loại đá ấy có chì với tỉ 235 8 lệ khối lượng mU : mPb 37 :1. Biết chu kì bán rã của 92 U là 7,13.10 năm. Hãy tính tuổi của mẫu đá đó. Câu II (5,0 điểm) 1.a. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, NaNO3, HCl, HBr. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). 1.b. Viết phương trình phản ứng khi Cl2 dư tác dụng với: - Dung dịch Natri hiđroxit (ở nhiệt độ thường và khi đun nóng). - Dung dịch KI. 2. Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và R. - Cho 8 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư thu được 4,48 lít khí (đktc). - Cho 16 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 11,2 lít khí Cl2 (đktc). Xác định kim loại R. Câu III (5,0 điểm) 1. Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: a. FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 2. Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây thu được dung dịch X. Dung dịch X có làm đổi màu quỳ tím hay không? Giải thích? Câu IV (4,0 điểm) 1. Cho dãy các chất sau: NaCl, SO2, NH3, K2O, CO2, PCl5. a. Chất nào có liên kết ion? Chất nào có liên kết cộng hóa trị? b. Hãy xác định trạng thái lai hóa, dạng hình học với những chất có liên kết cộng hóa trị. 2. Chất X tạo ra từ ba nguyên tố A, B, C có công thức phân tử là ABC. Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mạng điện là 22. 1
2. Hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A. Tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Xác định công thức phân tử của X. Câu V (2,0 điểm) Tính năng lượng liên kết trung bình C H và C C từ các kết quả thực nghiệm sau: - Nhiệt đốt cháy CH4 = - 801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C2H6 = - 1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy Hidrro = -241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = -393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa hơi than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H H = 431,5 kJ/mol. Các kết quả đều đo được ở 298K và 1atm. ---------------------Hết--------------------- Thí sinh không được dùng Bảng tuần hoàn. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. 2