Đề thi HSG cấp tỉnh Lớp 8 môn Hóa học (Đề 1) - Năm học 2016-2017 - Sở GD&ĐT tỉnh Lai Châu (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi HSG cấp tỉnh Lớp 8 môn Hóa học (Đề 1) - Năm học 2016-2017 - Sở GD&ĐT tỉnh Lai Châu (Có đáp án)

1. UBND TỈNH LAI CHÂU KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CẤP TỈNH NĂM HỌC 2016-2017 ĐỀ SỐ 1 Môn: Hóa học (Đề thi có 02 trang) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 09/4/2017 Số báo danh: Họ tên: . .. Câu 1 (2,0 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện 0) phản ứng nếu có). 1) Fe + H2SO4 loãng 2) Na + H2O 3) BaO + H2O 4) Al + O2 5) S + O2 6) Fe + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + H2O + SO2  7) Cu + HNO3 loãng Cu(NO3)2 + H2O + NO  t0 8 ) FexOy+ H2SO4 ( đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 2 (4,0 điểm) 2.1. Cho a gam hỗn hợp 2 kim loại A và B ( chưa rõ hóa trị) tác dụng hết với dung dịch HCl ( cả A và B đều phản ứng ). Sau phản ứng kết thúc thu được 67 gam muối khan và 8,96 lít khí hiđro ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học? b) Tính a? 2.2. Trên hai đĩa cân ở vị trí cần bằng, có hai cốc thủy tinh với khối lượng bằng nhau và đều chứa một lượng dung dịch HCl như nhau, nêu thêm vào cốc 1 m 1 gam Zn và cốcc 2 m2 gam CaCO3 khi phan ứng hòa tan hết thì cân ở vị trí cân m bằng. Tìm tỉ lệ 1 . m2 Biết: CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O Câu 3 (4,0 điểm) 3.1. Có hai nguyên tố X,Y tạo thành hai hợp chất A1 và B1, trong A1 nguyên tố X chiếm 75% và nguyên tố Y chiếm 25% theo khối lượng, còn trong B1 nguyên tố X chiếm 90% và nguyên tố Y chiếm 10% theo khối lượng. Nếu công thức hóa học của A1 là XY4 thì công thức hóa học của B1 là gì? 3.2. Để đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lít O 2 (đktc), thu được khí CO2 và H2O theo tỉ lệ số mol 1:2. Tính khối lượng khí CO2 và H2O tạo thành. Trang 1/2.
2. Câu 4 (5,0 điểm). 4.1. Khử hoàn toàn 5,43 gam hỗn hợp CuO và PbO bằng khí hiđro, chất khí thu được dẫn qua bình đựng P2O5 thấy khối lượng bình tăng lên 0,9 gam. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. 4.2. Nung nóng kali nitrit KNO3, chất này bị phân hủy thành kali nitrit KNO2 và oxi O2. a) Viết phương trình hóa học biểu diễn sự phân hủy KNO3. b) Tính khối lượng KNO 3 cần dùng để điều chế được 2,4 gam oxi, biết hiệu suất phản ứng đạt 85% theo lý thuyết. c) Tính khối lượng khí oxi điều chế được khi phân hủy 10,1 gam KNO 3, biết hiệu suất phản ứng đạt 80% theo lý thuyết. Câu 5 (5,0 điểm) Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO 4 và KClO3 thu được chất rắn B và khí oxi, lúc đó KClO 3 bị phân hủy hoàn toàn còn KMnO 4 bị phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132 % khối lượng. Trộn lượng oxi ở trên với không khí theo tỷ lệ thể tích 1: 3 trong một bình kín thu được hỗn hợp khí X. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí trong đó CO 2 chiếm 22,92% thể tích. Tính m. (Coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ, các khí đều đo ở cùng điều kiện). Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, P = 31, S = 32, Al = 27, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64 , Zn = 65, Mg = 24, K = 39, Na=23, Cl=35,5, Mn=55. --------------------Hết------------------ - Thí sinh không được sử dụng tài liệu. - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Trang 2/2.
3. Trang 3/2.