Đề thi HSG cấp tỉnh Lớp 9 môn Hóa học - Năm học 2017-2018 - Sở GD&ĐT tỉnh Lai Châu (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi HSG cấp tỉnh Lớp 9 môn Hóa học - Năm học 2017-2018 - Sở GD&ĐT tỉnh Lai Châu (Có đáp án)

1. UBND TỈNH LAI CHÂU KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2017-2018 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: Hóa học (Đề thi có 01 trang) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 22/4/2018 Câu 1: (4 điểm) 1.1. Viết phương trình phản ứng để biểu diễn các chuyển hóa sau: 1 2 3 4 5 FeS 2  A  B  C  D  A 0) 1.2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học để giải thích: a. Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO4. b. Dẫn khí clo vào cốc nước có mẩu giấy quỳ tím. Câu 2: (4,0 điểm) 2.1. Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết mỗi chất khí: O2, H2, HCl. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có. 2.2. Có hỗn hợp chất rắn A gồm: Zn, ZnO, Fe, Fe2O3. Bằng phương pháp hóa học hãy tách các chất rắn ra khỏi hỗn hợp A (sao cho khối lượng mỗi chất rắn sau khi tách không đổi). Câu 3: (4 điểm) 3.1. Thổi từ từ V(lít) hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H 2 đi qua 18,2 gam hỗn hợp gồm các oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m (gam) chất rắn và một hỗn hợp khí nặng hơn khối lượng của hỗn hợp V(lít) CO và H 2 (đktc) ban đầu là 0,48 gam.Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.Tính V, m. 3.2. Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al 2O3 và Fe2O3 vào trong 1 lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng còn dư 25% axit. Cho dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 1M sao cho vừa đủ đạt kết tủa bé nhất. a. Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp. b. Tính thể tích của dung dịch NaOH 1M đã dùng. Câu 4: (5 điểm) 4.1. Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp một kim loại hóa trị II và một kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M a. Tính thể tích H2 thoát ra (Ở đktc) b. Cô cạn dung dịch được bao nhiêu gam muối khan ? c. Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol của kim loại hóa trị II. Kim loại hóa trị II là nguyên tố nào. 4.2. Cho 20 gam kim loại M (có hóa trị II) nhúng vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M. Sau một thời gian phản ứng, lấy thanh kim loại ra, đem cân thấy thanh kim loại nặng 21,52 gam. Nồng độ AgNO3 trong dung dịch còn lại là 0,1M. Coi thể tích dung dịch không thay đổi và lượng Ag sinh ra bám hoàn toàn vào thanh kim loại. Xác định kim loại M. Câu 5: (3,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch Brom (dư) thì khối lượng Brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3 thu được 36 gam kết tủa. Tính phần trăm thể tích các khí có trong X. ----------- Thí sinh không được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn -------------- Trang 1/1